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水溶液化学反应问题

如何确定需要完成的反应在水溶液中反应物的量。 对于反应的问题: 锌(S)+ 2H +(aq)的→锌2 +(aq)的+ H 2(G ) 。确定的数量的摩尔? +所必需的形成1.22摩尔H 2 b。克的锌,才能形成0.621摩尔的H 2 解决方案第一个确定的质量:你不妨检讨类型的反应发生在水和规则适用于水溶液平衡方程。一旦您已设置起来,在水溶液中反应的平衡方程为其他平衡方程完全相同的方式工作。
  系数表示摩尔参加反应的物质的相对数量。 从平衡方程,你可以看到,2 mol的H +用于每1摩尔H 2。 如果我们用这个作为转换系数,然后为1.22摩尔H 2: 摩尔? + = 1.22 mol的H 2 ×2 mol的H + / 1 mol的H 2 摩尔? + = 2.44 mol的H + B部分:同样的,需要1摩尔锌为1 mol的H 2。 工作这个问题,你需要知道有多少克1摩尔锌。查一查从周期表的锌原子的质量。锌原子质量是65.38,所以有1摩尔锌65.38克 堵在这些价值观给我们: 质量锌= 0.621 mol的H 2 ×1摩尔锌/ 1 mol的H 2所述65.38克锌/锌 质量1摩尔锌=40.6克锌回答 。2.44摩尔的H +是必需的,以形成1.22摩尔H 2 。40.6克锌是必需的,以形成0.621摩尔的H 2


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